Bahan amfoterik ialah bahan yang boleh bertindak sebagai asid atau bes , bergantung kepada medium. Perkataan itu berasal dari bahasa Yunani amphoteros atau amphoteroi, yang bermaksud "setiap atau kedua-duanya daripada dua" dan, pada asasnya, "sama ada asid atau alkali." Molekul amfiprotik ialah sejenis spesies amfoterik yang sama ada menderma atau menerima proton H + , bergantung kepada keadaan. Tidak semua molekul amfoterik adalah amfiprotik. Sebagai contoh, ZnO bertindak sebagai asid Lewis , yang boleh menerima pasangan elektron daripada OH tetapi tidak boleh menderma proton. Amfolit ialah molekul amfoterik yang wujud terutamanya sebagai zwitterion pada julat pH tertentu dan mempunyai kedua-dua kumpulan berasid dan kumpulan asas. Berikut adalah beberapa contoh amfoterisme Oksida logam atau hidroksida adalah amfoterik. Sama ada sebatian logam bertindak sebagai asid atau bes bergantung kepada keadaan pengoksidaan oksida. Asid sulfurik H 2 SO 4 ialah asid dalam air tetapi amfoterik dalam superasid. Molekul amfiprotik , seperti asid amino dan protein, adalah amfoterik.

Reaksiyang terjadi adalah: NH 3 (aq) + H 2 O (l) → NH 4 + (aq) + OH - (aq) Pada Reaksi ini molekul NH 3 menerima proton dari H 2 O. Jadi, NH 3 adalah basa dan H 2 O adalah asam. Sifat Amfoter (Amfiprotik) Air Pada Reaksi Asam Basa. Pada reaksi asam basa H 2 O dapat bersifat sebagai asam dan basa. Zat yang demikian disebut zat amfoter.

^{Oksida amfoter adalah oksida yang dapat bertindak sebagai asam atau basa dalam reaksi untuk menghasilkan garam dan air. Amfoterisme tergantung pada keadaan oksidasi yang tersedia untuk spesies kimia. Karena logam memiliki banyak bilangan oksidasi, mereka membentuk oksida amfoter dan hidroksida. Contoh Oksida Amfoter Logam yang menunjukkan amfoterisme termasuk tembaga, seng, timah, timah, berilium, dan aluminium. Al 2 O 3 adalah oksida amfoter. Ketika direaksikan dengan HCl, ia bertindak sebagai basa untuk membentuk garam AlCl 3 . Ketika direaksikan dengan NaOH, ia bertindak sebagai asam untuk membentuk NaAlO 2 . Biasanya, oksida elektronegativitas sedang bersifat amfoter. Molekul Amfiprotik Molekul amfiprotik adalah jenis spesies amfoter yang menyumbangkan atau menerima H + atau proton. Contoh spesies amfiprotik termasuk air yang dapat terionisasi sendiri serta protein dan asam amino yang memiliki asam karboksilat dan gugus amina. Misalnya, ion hidrogen karbonat dapat bertindak sebagai asam HCO 3 + OH → CO 3 2− + H 2 O atau sebagai dasar HCO 3 + H 3 O + → H 2 CO 3 + H 2 O Perlu diingat, sementara semua spesies amfiprotik bersifat amfoter, tidak semua spesies amfoter bersifat amfiprotik. Contohnya adalah seng oksida, ZnO, yang tidak mengandung atom hidrogen dan tidak dapat menyumbangkan proton. Atom Zn dapat bertindak sebagai asam Lewis untuk menerima pasangan elektron dari OH. Istilah terkait Kata "amphoteric" berasal dari kata Yunani amphoteroi , yang berarti "keduanya". Istilah amfikromatik dan amfikromik terkait, yang berlaku untuk indikator asam-basa yang menghasilkan satu warna ketika direaksikan dengan asam dan warna yang berbeda ketika direaksikan dengan basa. Penggunaan Spesies Amfoter Molekul amfoter yang memiliki gugus asam dan basa disebut amfolit. Mereka terutama ditemukan sebagai zwitterion pada kisaran pH tertentu. Amfolit dapat digunakan dalam pemfokusan isoelektrik untuk mempertahankan gradien pH yang stabil.}

Adabaiknya mengingat daftar pendek asam kuat dan basa kuat. Spesi lain yang mampu mentransfer proton adalah asam dan basa lemah. Beberapa senyawa dapat bertindak sebagai asam lemah atau basa lemah, tergantung pada situasinya. Contohnya adalah hidrogen fosfat, HPO42-, yang dapat bertindak sebagai asam atau basa dalam air.

Spesi berikut yang bersifat amfiprotik adalah …. A. HSO2– B. H2SO4 C. NO3 D. PO33- E. NH4+PembahasanSpesi yang bersifat amfiprotik adalah H2SO4Jawaban B

Reaksiyang terjadi adalah: HCl (aq) → H+ (aq) + Cl- (aq) B. Asam dan Basa Menurut Bronsted-Lowry. Menurut Bronsted-Lowry menyatakan bahwa senyawa HCl bersifat asam karena dalam larutannya menghasilkan ion H +, sedangkan NaOH bersifat basa karena dalam larutannya melepaskan ion OH -. Teori asam-basa Arrhenius ini berlaku jika dalam

โจทย์ปัญหา10th-13th gradeIlmu Pengetahuan AlamนักเรียนTolong kasih tahu solusi soal ini. Kalau ada, tolong kasih tahu trick atau rumus matematika yang bisa teacher - Desti2semoga membantu adek 🙏 semangat trus bljarnya ya 😊 ditunggu bintang 5 dan ulasannya adek, trimakasih ya 😊🙏ยังไม่เข้าใจใช่ไหม?ลองถามคำถามกับคุณครู QANDA!โจทย์ที่คล้ายกันกับโจทย์ข้อนี้Matematika10th-13th gradeKimia

Berdasarkanreaksi berikut : HCl g + NH 3 g NH 4 Cls Spesi yang bertindak sebagai basa menurut Lewis adalah . A. HCl B. NH 4 Cl C. NH 3 D. HCl dan NH 3 E. NH 3 dan NH 4 Cl 181 51. Perhatikan reaksi berikut : CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 Senyawa CO 2 pada reaksi tersebut bersifat . A. netral B. garam C. basa D. asam E. amfiprotik 52.

Spesi berikut yang bersifat amfiprotik adalah …. A. HSO2- B. H2SO4 C. NO3 D. PO33- E. NH4+PembahasanSpesi yang bersifat amfiprotik adalah H2SO4Jawaban B-Jangan lupa komentar & sarannyaEmail nanangnurulhidayat terus OK! 😁

Suatuzat dapat dikatakan bersifat amfiprotik jika zat tersebut dalama suatu reaksi dapat bertindak sebagai pendonor atau akseptor proton. Dari keempat zat di atas, zat yang bersifat sebagai asam atau basa menurut teori Bronsted-Lowry adalah HC 2 O 4- dan H 2 O. Berikut reaksi yang menunjukkan sifat tersebut. Ingin mempelajari materi kimia, khususnya tentang Konsep Asam Basa? Supaya lebih paham, kamu bisa menyimak pembelajarannya di sini. Kamu juga bisa mengerjakan soal latihan untuk mempraktikkan materi yang telah pembahasan ini, kamu bisa belajar mengenai Konsep Asam Basa. Kamu akan diajak untuk memahami materi dan tentang metode menyelesaikan juga akan memperoleh latihan soal interaktif yang tersedia dalam tiga tingkat kesulitan, yaitu mudah, sedang, dan sukar. Tertarik untuk mempelajarinya?Sekarang, kamu bisa mulai mempelajari materi lewat uraian berikut. Apabila materi ini berguna, bagikan ke teman-teman kamu supaya mereka juga mendapatkan dapat download modul & contoh soal serta kumpulan latihan soal Konsep Asam Basa dalam bentuk pdf pada link dibawah ini Modul Konsep Asam Basa Kumpulan Soal Mudah, Sedang & Sukar Dari beberapa ratus tahun yang lalu, ahli-ahli kimia telah menemukan dan mendefinisikan beragam senyawa yang disebut asam dan basa. Untuk memahami pengertian asam basa dan garam kita perlu lihat dari asal bahasanya yakni nama asam diambil dari bahasa latin, yaitu acetum yang berarti cuka, sementara basa atau alkali berasal dari bahasa Arab yang berarti abu. Berikut ini adalah 5 teori asam basa yang terus berkembang mengenai penggolongan suatu senyawa. 1. Teori Arrhenius Konsep asam basa Arrhenius dikemukakan oleh Svante Arrhenius pada 1884, asam adalah suatu senyawa yang bila dilarutkan dalam air akan meningkatkan konsentrasi ion hidrogen $\mbox{H}^{+}$ di atas nilainya dalam air murni. Sementara basa adalah senyawa yang bila dilarutkan dalam air akan meningkatkan konsentrasi ion hidroksida $\mbox{OH}{}^{-}$ di atas nilainya dalam air murni. Sebagai contoh adalah HCl yang dilarutkan dalam air dan membentuk ion $\mbox{H}^{+}$ berikut $\mbox{HCl}aq\rightarrow\mbox{H}^{+}aq+\mbox{Cl}{}^{-}aq$ Sementara contoh basa adalah NaOH $\mbox{NaOH}aq\rightarrow\mbox{Na}{}^{+}aq+\mbox{OH}{}^{-}aq$ Teori asam basa arrhenius memiliki kelemahan yakni hanya dapat menjelaskan konsep asam dan basa anorganik dalam senyawa air, serta senyawa-senyawa yang mengandung $\mbox{H}^{+}$ dan $\mbox{OH}{}^{-}$. Oleh sebab itu timbullah gagasan baru mengenai asam-basa. 3. Teori Bronsted-Lowry Muncul konsep asam basa menurut para ahli lain pada 1923, Bronsted dari Denmark dan Lowry dari Inggris secara terpisah dalam waktu yang bersamaan mengajukan konsep yang serupa, yakni Asam adalah spesi yang dapat memberi proton donor proton. Basa adalah spesi yang dapat menerima proton akseptor proton. Teori ini dapat menjelaskan antara lain mengapa HCl bersifat asam di dalam air dan tidak di eter, itu karena ia bereaksi dengan air sebagai berikut Pada teori ini dijumpai pula istilah basa konjugasi, yakni spesi yang terbentuk dari asam setelah kehilangan proton $\mbox{H}^{+}$ nya, dan asam konjugasi yakni spesi dari basa yang telah mendapat proton. Dari teori ini diketahui beberapa asam yang bersifat diprotik mampu melepas dua proton setiap satu molekulnya, seperti asam sulfat, $\mbox{H}_{2}\mbox{SO}{}_{4}$ dan triprotik melepas tiga proton, seperti asam fosfat $\mbox{H}_{3}\mbox{PO}{}_{4}$ Selain itu teori ini dapat pula menjelaskan spesi yang bersifat amfiprotik, yakni spesi yang dapat berperan sebagai asam dan basa, karena dapat bertindak sebagai akseptor dan donor proton. Sebagai contoh adalah $\mbox{HS}{}^{-}$, bila menerima proton $\mbox{HS}{}^{-}+\mbox{H}^{+}\rightarrow\mbox{H}_{2}\mbox{S}$, bila melepas proton $\mbox{HS}{}^{-}\rightarrow\mbox{H}^{+}+\mbox{S}^{2-}$ Kelemahan teori ini adalah tidak dapat menjelaskan asam-asam yang tidak mengandung hidrogen, atau reaksi yang tergolong asam-basa namun tidak melibatkan hidrogen. Maka kita maju ke teori termutakhir. 4. Teori Lewis Pada 1932, kimiawan AS Gilbert Lewis mengemukakan pengertian asam basa menurut teori lewis, yakni Asam adalah spesi yang bertindak sebagai penerima pasangan elektron. Basa adalah spesi yang bertindak sebagai pemberi pasangan elektron. Sebagai contoh digunakan struktur Lewis untuk menjelaskan proses serah terima elektron pada reaksi netralisasi standar antara $\mbox{H}^{+}$ dan $\mbox{OH}{}^{-}$ berikut 5. Teori HSAB HSAB adalah singkatan dari Hard and Soft Lewis Acids and Bases, atau secara sederhana dapat kita sebut sebagai teori asam dan basa keras dan lunak. Teori ini pertama kali dikemukakan oleh Ralph Pearson pada awal 1960-an dan merupakah salah satu teori asam basa menurut para ahli. Inti dari teori ini adalah menyatakan bahwa suatu asam lunak akan bereaksi lebih cepat dan membentuk ikatan yang lebih kuat dengan basa lunak, dan demikian pula sebaliknya untuk asam dan basa keras. Berikut ini sifat-sifat umum yang menggolongkan suatu asam/basa sebagai keras atau lunak. Beberapa contoh asam dan basa keras dan lunak antara lain Selain asam/basa keras dan lunak juga terdapat asam borderline atau hybrid tidak tergolong keras maupun lunak seperti trimetilboran, sulfur dioksida, $\mbox{Fe}{}^{2+}$, $\mbox{Co}{}^{2+}$, $\mbox{Cs}{}^{+}$ dan $\mbox{Pb}{}^{2+}$. Ada pula basa hybrid seperti anilin, piridin, $\mbox{N}_{2}$ , bromida, serta anion nitrat dan sulfat. Beberapa aplikasi dan fenomena yang dapat dijelaskan oleh teori ini antara lain Logam berat tergolong asam lunak dan dapat diracuni oleh basa lunak seperti fosfin dan sulfida Pelarut yang tergolong keras seperti HF dan air dapat melarutkan basa keras seperti anion fluorida dan oksigen. Dalam kimia koordinasi, interaksi keras-keras dan lunak-lunak diamati pada ikatan antara ligan dan atom logam pusat. Contoh Soal dan Pembahasan Tentukanlah spesi yang akan bertindak sebagai asam, basa, serta asam dan basa konjugasi dari reaksi menyeluruh antara asam asetat dan NaOH! Jawaban Tuliskan pembentukan spesi amfiprotik yang mungkin terbentuk dari reaksi asam karbonat dengan NaOH! Jawaban $\mbox{H}_{2}\mbox{CO}{}_{3}+\mbox{NaOH}\rightarrow\mbox{NaHCO}{}_{3}+\mbox{H}_{2}\mbox{O}$ spesi amfiprotik $\mbox{HCO}{}_{3}^{-}$ reaksi dengan asam $\mbox{HCO}{}_{3}^{-}+\mbox{H}^{+}\rightarrow\mbox{H}_{2}\mbox{CO}{}_{3}$reaksi dengan basa $\mbox{HCO}{}_{3}^{-}+\mbox{OH}{}^{-}\rightarrow\mbox{CO}{}_{3}^{2-}+\mbox{H}_{2}\mbox{O}$ Jelaskan reaksi asam basa yang mungkin terjadi antara amonia dan $\mbox{BF}{}_{3}$ dengan teori yang tepat! Jawaban Pada reaksi ini, kita gunakan teori Lewis untuk menjelaskannya karena terjadi transfer sepasang elektron dari amonia sebagai basa ke $\mbox{BF}{}_{3}$ sebagai asam yang dapat digambarkan sebagai berikut 6UFOs7d. 345 392 206 113 264 322 338 327 240

spesi berikut yang bersifat amfiprotik adalah